Rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým
Rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým
Obě tyto sloučeniny jsou dobře známé pro své přínosy pro zdraví. Hlavní rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je v tom, že chlorid hořečnatý má jako anion chloridový ion, zatímco síran horečnatý má jako anion síran.
Co je chlorid hořečnatý
Chlorid hořečnatý je iontová sloučenina, která má chemický vzorec MgCl2. Hořčík je prvek skupiny 2 a má dva valenční elektrony. Odstraněním těchto dvou elektronů může vytvořit stabilní dvojmocný kation. Chloridový ion je jednovazný iont. Proto se dva chloridové ionty mohou kombinovat s jedním iontem hořčíku. Existuje také mnoho hydrátů chloridu hořečnatého. Hydráty se skládají z molekul vody spolu s molekulami chloridu hořečnatého. Molární hmotnost z bezvodého chloridu hořečnatého je 95,205 g/mol.
Chlorid hořečnatý je bez barvy a bez zápachu. Teplota varu bezvodého chloridu hořečnatého je asi 1412 °C. Teplota tání je asi 712 °C. Když se tato sloučenina zahřívá, dokud se nerozloží, produkuje toxický plyn kyseliny chlorovodíkové.
Chlorid hořečnatý je vysoce rozpustný ve vodě. Když se do vody přidá pevný chlorid hořečnatý, rozpustí se a vytvoří ionty hořčíku a chloridové ionty obklopené molekulami vody. Hydratovaný chlorid hořečnatý lze získat z mořské vody jako vedlejší produkt při výrobě soli. Bezvodý chlorid hořečnatý je považován za slabou Lewisovu kyselinu.
Chlorid hořečnatý má vynikající zdravotní výhody. Hořčík je nezbytný pro funkci svalů a nervů. Chlorid hořečnatý se podává, když dospělá osoba trpí nedostatkem hořčíku. Naše strava má však ve většině případů dostatek hořčíku.
Co je síran hořečnatý
Síran hořečnatý je anorganická, iontová sloučenina, která má chemický vzorec MgSO4 . Hořčíkový ion je dvojmocný kation. Sulfát je dvojmocný aniont. Proto se jeden hořčíkový ion spojí s jedním síranovým iontem a vytvoří iontovou sloučeninu. Molární hmotnost bezvodého síranu hořečnatého je asi 120,36 g/mol. Síran hořečnatý je průhledná pevná látka. Je vysoce rozpustný ve vodě. Krystaly bezvodého síranu hořečnatého jsou vysoce hygroskopické. Když jsou tyto krystaly vystaveny normálnímu vzduchu, mohou absorbovat vodu z atmosféry. Tuto pevnou látku lze proto použít jako vysoušedlo. Síran hořečnatý je bez barvy a bez zápachu. Má hořkou chuť. Teplota tání síranu hořečnatého je asi 1124 o C. Při svém rozkladu síran hořečnatý produkuje toxické plyny, jako je oxid siřičitý.
Nejběžnější formou síranu hořečnatého je heptahydrát síranu hořečnatého. Zde je jedna molekula hořčíku ve spojení se 7 molekulami vody. Obecný název pro tuto sloučeninu je Epsomská sůl. Protože se sůl Epsom snadno vstřebává kůží, používá se do solných lázní. Mezi zdravotní přínosy soli Epsom patří uvolnění svalového napětí, uvolnění nervového systému a odstranění toxinů z těla.
Definice
Chlorid hořečnatý: chlorid hořečnatý je iontová sloučenina, která má chemický vzorec MgCl 2 .
Síran hořečnatý: Síran hořečnatý je anorganická, iontová sloučenina, která má chemický vzorec MgSO4 .
Molární hmotnost
Chlorid hořečnatý: Molární hmotnost chloridu hořečnatého je asi 95,205g/mol.
Síran hořečnatý: Molární hmotnost síranu hořečnatého je asi 120,36g/mol.
Rozklad
Chlorid hořečnatý: Rozklad chloridu hořečnatého produkuje toxické plyny, jako je chlorovodík.
Síran hořečnatý: Rozklad síranu hořečnatého produkuje toxické plyny, jako je oxid siřičitý.
Anion
Chlorid hořečnatý: Anion chloridu hořečnatého je chloridový iont.
Síran hořečnatý: Anion síranu hořečnatého je síranový iont.
Závěr
Chlorid hořečnatý a síran hořečnatý jsou velmi důležité sloučeniny kvůli jejich zdravotním přínosům. Hlavní rozdíl mezi chloridem hořečnatým a síranem hořečnatým je v tom, že chlorid hořečnatý má jako anion chloridový ion, zatímco síran horečnatý má jako anion síran.